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    氣體體積驟然膨脹，產(chǎn)生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一種烈性炸藥。4.硝化炸藥軍事上用得比較多的是2，4，6-（TNT）。它是由甲與和濃酸反應(yīng)制得的，是一種黃色片狀物，具有爆炸威力大、藥性穩(wěn)定、吸濕性小等優(yōu)點(diǎn)，常用做、手、地雷和魚雷等的炸藥，也可用于采礦等爆破作業(yè)。

    發(fā)現(xiàn)歷史


    賈比爾·伊本·哈揚(yáng)
    公元八世紀(jì)，伯煉金術(shù)士賈比爾·伊本·哈揚(yáng)（Jabir ibn Hayyan）在干餾硝石的時(shí)候發(fā)現(xiàn)并制得了，這是人類關(guān)于早的記錄。 [3]
    1905年，挪威出現(xiàn)了電弧法生產(chǎn)的工廠，這是歷史上早的工業(yè)化嘗試。
    1908年，德國建成了以鉑網(wǎng)為催化劑的日產(chǎn)能力3噸的廠。
    1913年，合成氨問世，氨氧化法生產(chǎn)開始進(jìn)入工業(yè)化階段，至今依然是世界上生產(chǎn)的主要方法。
    1935年，在化學(xué)家侯德榜的下，建成了座兼產(chǎn)合成氨、、酸和酸銨的聯(lián)合企業(yè)-永利寧廠。
    實(shí)驗(yàn)室制法
    NaNO3+H2SO4=△=NaHSO4+HNO3（原理：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸）
    工業(yè)上制法
    4NH3+5O2=催化△=4NO+6H2O
    2NO+O2=2NO2（工業(yè)上制時(shí)要不停通入氧氣）
    3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO循環(huán)氧化吸收）
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    稀提純法
    的加工設(shè)備；
    1，加熱爐
    2，反應(yīng)器，反應(yīng)器蓋
    3，2個(gè)冷卻室
    加工方法；
    1，先將反應(yīng)器與冷卻室用玻璃管依次連接（順序是：反應(yīng)器，冷卻室，冷卻室，出酸口。），向反反應(yīng)器內(nèi)加濃酸，再加入稀，攪拌幾分鐘使其混合（比例是1/1），混酸不要超過反應(yīng)器的2分之1，蓋好蓋。
    2，加完料后開始緩緩加熱，當(dāng)溫度達(dá)到86度時(shí)，氣體被蒸餾出來，氣體進(jìn)入冷卻室后凝結(jié)成從出酸口流出，即可得到百分之90以上的了。
    3，如果還不夠純，就將反應(yīng)出的再次按照以上方法加工，就可得到99以上的了，注意先加酸后加，要注意控溫，因?yàn)檫@時(shí)的濃度已經(jīng)很高了，兩者混合溫度上升很快。

    是一種具有非常嚴(yán)重腐蝕性的強(qiáng)性酸劑，也正是由于腐蝕性和酸性才具有非常多的用途，重要就是可以用來作為肥料，而且在軍事上面也是有很重要的作用，還有一些類也是使用制作而成的，這算是一種原料，不過人們在使用的時(shí)候一定要特別的注意，畢竟這種如果是觸碰到人們的皮膚就會(huì)造成一定的腐蝕性，這對于人們的身體傷害是相當(dāng)大的，萬一觸碰到的話就必須要立即去做相關(guān)的，不然的話嚴(yán)重的時(shí)候是會(huì)灼傷皮膚，使得皮膚受到巨大的損傷，那么就一定要了解作用后再使用。用途作用：1.作為鹽和酯的必需原料，被用來制取一系列鹽類氮肥，如銨、等；也用來制取酯類或含的。2.由于同時(shí)具有氧化性和酸性，也被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成鹽，排除雜質(zhì)后再還原。能使鐵鈍化而不致繼續(xù)被腐蝕。還可供制氮肥、、鹽、硝化、硝化、硝、苦味酸等.3.將放和、濃酸中，會(huì)生成油。這是一種無色或的透明油狀液體，是一種很不穩(wěn)定的物質(zhì)，受到撞擊會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)生高溫，同時(shí)生成大量氣體。氣體體積驟然膨脹，產(chǎn)生猛烈。所以油是一種烈性。4.硝化軍事上用得比較多的是2，4，6-（TNT）。它是由甲與和濃酸反應(yīng)制得的，是一種片狀物，具有威力大、性穩(wěn)定、吸濕性小等優(yōu)點(diǎn)，常用做、手、和魚雷等的，也可用于采礦等爆破作業(yè)。有機(jī)合成原料，可將、蒽、和其他芳香族化合物硝化制取有機(jī)原料。如和酸的混酸（工業(yè)上常用由30%與反應(yīng)，生成硝，再加生成，它是合成染料、醫(yī)、農(nóng)的中間體。制造草酸，以農(nóng)作物廢料如蕊、渣、谷殼、殼等為原料與反應(yīng)，制取草酸，與或、乙二醇作用也可制取草酸。

    中文名稱:中文同義詞:(40%MIN);;氮水;;稀;;硝鏹水;白霧英文名稱:Nitricacid英文同義詞:Acidenitrique;acidenitrique;acidenitrique(french);Acidonitrico;acidonitrico;Azotowykwas;azotowykwas;azotowykwas(polish)CAS號:7697-37-2分子式:HNO3分子量:63.01EINECS號:231-714-2相關(guān)類別:;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;Mol文件:
    性質(zhì)熔點(diǎn) -42C沸點(diǎn) 120.5C(lit.)
    密度 1.41g/mLat20C
    蒸氣密度1(vsair)
    蒸氣壓8mmHg(20C)
    閃點(diǎn) 120.5°C儲(chǔ)存條件 2-8C酸度系數(shù)(pKa)-1.3(at25℃)形態(tài)Liquid,DoubleSub-BoilingQuartzDistillation顏色colorlesstodeepyellowPH值水溶解性 >100g/100mL(20C)敏感性 HygroscopicMerck 14,6577CAS數(shù)據(jù)庫NIST化學(xué)物質(zhì)信息EPA化學(xué)物質(zhì)信息
    見。對人體皮膚會(huì)引起嚴(yán)重的灼傷，引起皮炎，甚至糜爛。濺人眼腈尤其危險(xiǎn)，可引起結(jié)膜炎、角膜糜爛，甚至失明。而氮的氧化物和蒸氣對肺部性很大,嚴(yán)重時(shí)能引起肺水腫。如皮膚灼傷時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，并用2%～3%溶液繃帶包扎。如小慎濺入眼睛，應(yīng)立即用大量清水沖洗，并送。在空氣中允許濃度5mg/m3(以NO2計(jì))。水中允許極限20mg/L(以N計(jì))。
    從事生產(chǎn)的人員應(yīng)穿戴防面具、防護(hù)眼鏡、耐酸手套、工作服、長統(tǒng)膠靴等勞保用品。生產(chǎn)車間要通風(fēng)良好，配備應(yīng)急淋浴設(shè)施。定期進(jìn)行肺功能和牙齒等體檢。以GMP為限。添加劑中文名稱允許使用該種添加劑的食品中文名稱添加劑功能允許使用量（g/kg）允許殘留量（g/kg）食品食品工業(yè)用加工助劑/一般應(yīng)在制成后成品之前出去，有規(guī)定食品中殘留量的除外化學(xué)性質(zhì) 純是無色液體。一般帶有微。是紅褐色液體，在空氣中猛烈發(fā)煙并吸收水分。用途 用于生產(chǎn)銨、磷肥，還用作有機(jī)合成的硝化劑，制取化合物，用于冶金、選礦、核燃料再處理等用途 常用作分析試劑，也用于有機(jī)合成及染料制造用途 是用途極廣的重要化工原料，主要用于制造銨、銨鈣、磷肥、氮磷等復(fù)料。有機(jī)工業(yè)用于制造、、l-、2，4-二硝氧等化合物。染料工業(yè)用于對硝、4,4’-二醚、對硝、2，5-二氯硝等染料中間體的合成。涂料工業(yè)用于制造清漆和瓷漆。醫(yī)工業(yè)用于制造硝乙酮。作為氧化劑可氧化醇、及其他化學(xué)品。并已經(jīng)用于火箭的。也是制造鈣、銅、銀、鈷和鍶等的鹽的原料。用途 基本化工原料，用于制銨、磷肥用途 用作氧化劑，也用于化合物及造用途 通常用作制造、化合物及的原料。也用作氧化劑。用途 在分析和研究工作中應(yīng)用甚廣。溶解金屬。無機(jī)酸的介質(zhì)。氧化劑。有機(jī)合成中制取化合物。無機(jī)合成中制備鹽、染料、肥料及醫(yī)中間體制造。用途 用作蝕刻劑及強(qiáng)酸性清洗腐蝕劑，可與冰、等配合使用。

    有強(qiáng)氧化性的酸
    化學(xué)品簡介
    是一種重要的強(qiáng)酸(常見強(qiáng)酸:、酸、、、、、、氯酸),三大強(qiáng)酸:酸,,。它的特點(diǎn)是具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性。除了金、鉑、鈦、鈮、鉭、釕、銠、鋨、銥以外,其他金屬都能被它溶解.通常情況下人們把69%以上的溶液稱為，把98%以上的溶液稱為[1]。
    中文名稱:
    :硝鏹水
    英文名稱:Nitricacid
    結(jié)構(gòu)或分子式:HNO
    相對分子量:63.01
    CAS號:7697-37-2
    密度:1.51g/cm;
    熔點(diǎn):-42℃
    沸點(diǎn):83℃(純酸)(68%aq沸點(diǎn)是120.5℃)
    性狀:純是無色發(fā)煙液體,易分解出二氧化氮和氧氣,因而呈紅棕色.一般商品帶有微,是紅褐色液體.具有性.溶解性易溶于水
    補(bǔ)充:二氧化氮溶于水并與水反應(yīng)生成
    3NO2+H2O=====2HNO3+NO（實(shí)質(zhì)是先生成亞亞分解為NO)
    4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
    但二氧化氮溶于水后并不會(huì)完全反應(yīng),所以會(huì)有少量二氧化氮分子存在,為紅棕色.
    因此溶液會(huì)呈現(xiàn)紅棕色或.
    分子偶極距:2.17±0.02D
    酸酐五氧化二氮:N2O5
    N2O5與水反應(yīng)生成：
    N2O5＋H2O＝＝＝＝2HNO3
    酸的性質(zhì)有酸的通性,但與金屬反應(yīng)一般是說沒有,只生成水.（但有研究表示：MgMnZn遇冷的?。?mol/L～0.2mol/L)有生成）
    歷史
    和酸一樣由公元8世紀(jì)伯煉金術(shù)士阿布·穆薩·賈比爾·伊本·哈楊在干餾綠礬和硝石混合物時(shí)發(fā)現(xiàn).
    對于其氧化性而言，如果越稀，則氧化產(chǎn)物中的氮的化合價(jià)越低（還原產(chǎn)物可能為NO2,NO,NH4NO3等）.
    [編輯本段]自然界的存在
    雷雨中存在少量的。打雷時(shí)放出的能量讓空氣中的N2和O2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO2：
    N2+O2→2NO（條件為火花放電）
    2NO+O2→2NO2
    綜合起來就是：
    N2+2O2→2NO2（火花放電）
    NO2和水反應(yīng)生成：
    3NO2+H2O→2HNO3+NO
    有些海鞘（Cionaintestinalis）也能分泌御敵。
    [編輯本段]結(jié)構(gòu)
    是平面分子，其中心原子N原子為sp2雜化。由于羥基上的原子與另外一個(gè)氧原子形成了鍵，分子才呈平面結(jié)構(gòu)，而且N的三根鍵長都不相同。N原子垂直于分子平面的一個(gè)p軌道是滿的，它與未連接H的兩個(gè)氧原子上的p軌道共軛，形成大π鍵。分子內(nèi)鍵也是沸點(diǎn)較低的原因。
    去掉一個(gè)原子的結(jié)構(gòu)是根，一般帶一個(gè)負(fù)電荷（根離子）。根具有對稱的平面等邊三角形結(jié)構(gòu)，4個(gè)原子形成大π鍵，多出來的1個(gè)電子在離域π鍵里。
    去掉一個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)是-NO2。的正離子叫硝酰正離子。
    [編輯本段]化學(xué)性質(zhì)
    作為氮的價(jià)(+5)水化物，具有很強(qiáng)的酸性，一般情況下認(rèn)為的水溶液是完全電離的?？梢耘c醇發(fā)生酯化反應(yīng)，如油的制備。只有在與濃酸混合時(shí)，才能產(chǎn)生大量NO2+，這是硝化反應(yīng)能進(jìn)行的本質(zhì)。
    HNO3+H2O→H3O++NO3-（水中）
    HO-NO2+2H2SO4→NO2++2HSO

    -/gjihag/-

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